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    【题目】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 ( )

    A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

    B. Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂

    C. 小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病

    D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO粉末

    【答案】C

    【解析】A. 氯化铵水解后溶液显酸性，所以金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂；B. Al2(SO4)3水解溶液显酸性，NaHCO3水解溶液显碱性，所以Al2(SO4)3与NaHCO3在水中可以发生互促水解使反应进行到底，因此它们可用作消防器材中的灭火剂；C. 小苏打可以与胃酸的主要成分盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病；D. Fe3+水解使溶液呈酸性，氧化镁可以与溶液中的H+反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解成氢氧化铁沉淀，因此，除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO粉末。综上所述，本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是

    A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

    B. 日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

    C. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化

    D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况下，可以大量共存的离子组是(　 　)

    A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

    C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

    D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 1 mol D2O分子所含的中子数为8NA

    B. 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA

    C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA

    D. 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的预测不正确的是(　　)

    A. 在化合物中呈＋2价 B. 单质与水剧烈反应并放出氢气

    C. 氢氧化物呈两性 D. 镭的碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（江苏省苏锡常镇四市2017年高三教学情况调研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

    B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

    C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

    D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（江西省重点中学协作体2017届高三第二次联考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（ ）

    A. 化合物甲比乙的沸点低

    B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

    C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

    D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    ①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。

    ②每生成1molFeO42-转移_______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为______________mo1。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出离子方程式：

    （1）MgO溶于稀硫酸____________________。

    （2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。

    （3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。

    （4）醋酸和氨水混合_______________________。

    （5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。

    （6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

    （7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________ 。

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