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    14．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料．
    完成下列填空：
    （1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
    上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl；其中原子半径最大元素的原子，其核外有4种不同能量的电子．
    （2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是极性（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气大（选填“大”、“小”、“一样”）．
    （3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的2.63倍（保留2位小数）．
    （4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“还原”）性的物质．
    （5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行．研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
    4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
    NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）
    ①电解时，氢气在阴极极产生．
    ②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是微酸性环境，理由转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高，水消耗少，不同时生成氢气和氧气，相对更安全．

    分析 （1）反应物中属于第三周期的元素为Na、S、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最大元素为Na，结合电子排布式1s22s22p63s1解答；
    （2）ClO2分子构型为“V”形，正负电荷重心不重叠，为极性分子，易溶于水；
    （3）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子；
    （4）以NaClO2为原料制取ClO2，Cl元素化合价由+3价升高到+4价；
    （5）①电解时，氢气由水还原生成；
    ②工业生产时，应注意安全问题．

    解答 解：（1）反应物中属于第三周期的元素为Na、S、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为Na＞S＞Cl，原子半径最大元素为Na，结合电子排布式1s22s22p63s1，同一轨道电子能量相同，则有四种能量不同的电子，
    故答案为：Na＞S＞Cl；4；
    （2）ClO2分子构型为“V”形，正负电荷重心不重叠，为极性分子，易溶于水，其在水中的溶解度比氯气大，故答案为：极性；大；
    （3）设质量都是71g，氯气得到的电子数为$\frac{71g}{71g/mol}$×2×1=2mol，ClO2得到的电子数为$\frac{71g}{67.5g/mol}$×1×5=$\frac{71}{13.5}$mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为$\frac{\frac{71}{13.5}}{2}$=$\frac{71}{27}$≈2.63，
    故答案为：2.63；
    （4）以NaClO2为原料制取ClO2，Cl元素化合价由+3价升高到+4价，应加入氧化剂，故答案为：氧化；
    （5）①电解时，氢气由水还原生成，则应在阴极生成，故答案为：阴极；
    ②由电解方程式可知微酸性环境生成气体为氢气，而在中性环境中生成氧气和氢气，易导致爆炸的危险，且微酸性环境能量利用率高，水消耗少，
    在故答案为：微酸性环境；转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高，水消耗少，不同时生成氢气和氧气，相对更安全．

    点评 本题考查较为综合，涉及多方面知识，以含氯化合物为载体考查物质的结构、性质以及制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意相关基础的积累，难度不大．

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    A．肯定有O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．配制100mL2mol/LNaCl溶液，将称量的NaCl放入烧杯中加20-30mL的蒸馏水搅拌溶解
    B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
    C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图．请回答：
    （1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）此反应在分液漏斗 中进行（填仪器名称）．
    （4）要制得干燥纯净的氯气可使氯气先通过a（填序号）
    a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）烧杯中液体的作用吸收过量的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．5.6LN2（标准状况）和11gCO2B．10gH2和10gO2
    C．9gH2O 和0.5molBr2D．22.4mlH2 （标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过如图方法合成：

    （1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基．
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    （3）写出B→C的反应方程式．
    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ、能发生银镜反应
    Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
    Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
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    4．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如下图：
    （1）该有机物的分子式为C9H8O3，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
    （2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
    A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
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