科目：高中化学 来源： 题型：
《化学与生活》
（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
②现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛
的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是 ；
食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （ ）。
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。
③ 腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用 （填涂油漆或镀Cr）防腐蚀。
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温时，关于溶液的下列说法正确的是
A．c(H＋):c(OH－)＝1:1
0-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C． 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3中
c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>⑤>①
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目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
―→
(1)基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得
到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离
子方程式_______________________；深蓝色透明
溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学
键类型有 。
(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和NA的式子表示)。
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实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 （ ）
A、铝片放在密封的容器里
B、氢氧化钠溶液盛装在用磨口玻璃塞的试剂瓶中
C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D、金属钠保存在煤油中
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在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+
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下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
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某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )
A．32 B．65 C．120 D．150
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D．14C的原子结构示意图：