Question

2．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）

	事实	推测
A	12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快	56Ba（IIA族）与水反应更快
B	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	Ⅳ族的元素都是半导体材料，
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；
B．处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易．

解答 解：A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；
B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；
C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；
D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以 P与H₂在高温时能反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的应用，涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，熟练掌握碱金属族、卤族及第三周期元素性质递变规律，题目难度不大．