Question

（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为

9：8

；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为

3：4

．
（2）在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂（标准状况）．则原溶液中有

0.1

mol Na₂CO₃，盐酸的物质的量浓度为

2.5

 mol/L．
（3）已知Cu₃P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中：
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为

6：5

．
②当有8mol H₂O参加反应，上述反应转移的电子数目为

10N_A

个．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算金属的物质的量，判断物质的量之比；恰好反应分别生成氯化镁、氯化铝，根据元素守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg），n（Al）=n（AlCl₃），根据氯元素守恒可知，镁消耗的盐酸为n（HCl）=2n（MgCl₂），铝消耗的盐酸为n′（HCl）=3n（AlCl₃），据此计算．
（2）令35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中 Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据质量、生成的二氧化碳体积列方程计算x、y的值，反应后溶液为氯化钠，根据钠元素守恒可知n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根据氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根据c=

n

V

计算．
（3）①化合价升高被氧化，化合价降低被还原，根据方程式中P元素的化合价变化，判断被氧化的P和被还原的P的物质的量之比．
②根据水的物质的量计算参加反应的P的物质的量，反应中只有P元素的化合价升高，由0价降低为+5价，起氧化剂作用的P占参加反应的P的

6

11

，据此计算．

解答：解：（1）n（Mg）=

ag

24g/mol

=

a

24

mol，n（Al）=

ag

27g/mol

=

a

27

mol，所以n（Mg）：n（Al）=

a

24

mol：

a

27

mol=9：8；
根据元素守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg），n（Al）=n（AlCl₃），根据氯元素守恒可知，镁消耗的盐酸为n（HCl）=2n（MgCl₂），铝消耗的盐酸为n′（HCl）=3n（AlCl₃），所以n（HCl）：n′（HCl）=2n（MgCl₂）：3n（AlCl₃）=2×

a

24

mol：3×

a

27

mol=3：4．
故答案为：9：8；3：4．
（2）生成8.96L CO₂（标准状况）的物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中 Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：

106x+84y=35.8 x+y=0.4

，解得：x=0.1；y=0.3．
所以原溶液中有0.1mol Na₂CO₃，
反应后溶液为氯化钠，根据钠元素守恒可知n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，根据氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，盐酸的物质的量浓度为

0.5mol

0.2L

=2.5 mol/L．
故答案为：0.1；2.5．
（3）①11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中P元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，由0价降低为-3价，被还原，根据方程式可知11molP中被氧化的P为6mol，被还原的P为5mol，被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．
故答案为：6：5．
②有8mol H₂O参加反应，参加反应的P的物质的量为8mol×

11

24

=

11

3

mol，反应中只有P元素的化合价降低，由0价降低为-3价，起氧化剂作用的P占参加反应的P的

6

11

，转移电子数为

11

3

mol×

6

11

×5×N_Amol^-1=10N_A．
故答案为：10N_A．

点评：考查根据方程式的计算、常用化学计量的计算、氧化还原反应等，难度不大，注意基础知识的掌握．