我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3.其中碘元素的化合价为价. (2)海水中镁的总储量约为2×1015 t.目前世界上生产的镁有60%来自海水.海水中的镁元素处于 (填“游离态或“化合态 ).从海水中提取氯化镁 (填 “属于或“不属于 )氧化还原反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　　　　　价。

（2）海水中镁的总储量约为2×10¹⁵t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于　　　　　　　　　（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁　　　　　　　　（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。

【答案】

（1）、 +5 （2）、化合态 , 不属于

【解析】

试题分析：（1）已知K是＋1价，O是－2价，依据化合物中化合价代数和为零，可得I的化合价为＋5价；（2）金属镁性质较活泼，所以在自然界中以化合态形式存在，从镁的化合物中提炼镁单质，发生了化合价的变化，所以属于氧化还原反应。

考点：考查化合价计算和镁元素存在形式及氧化还原反应分析

点评：依据化合物中化合价代数和为零计算化合价，熟悉镁的性质和制备原理

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（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为

价．
（2）海水中镁的总储量约为2×10¹⁵t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于

化合态

（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁

不属于

（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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(3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　　　　　价。
（2）海水中镁的总储量约为2×10¹⁵t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于　　　　　　　　　（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁　　　　　　　　（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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（24分，每空3分）

(1)将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol·L^－1，请回答下列问题：

①用O₂表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO₂的转化率______________________________________

③平衡时SO₃的体积分数为___________________________

④10s时O₂的浓度为_____________________________________________

(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。