短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
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B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是( )
A．三种有机物都能发生水解反应 B．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
C．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
D．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
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科目：高中化学 来源： 题型：
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A.80mL 10mol
浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA
D.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：
32、电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
33、氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为： _______________________________________________________________
34、该流程中加入活性炭的作用是
35、碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→ 、 → 、 →i。其中与i相连漏斗的作用是 。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)
36、副产品A的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子
B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子
C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲酸甲酯水解反应方程式为：
≒
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率
为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：
，则该反应在温度
T1下的K值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
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