【题目】检验氨气正确的方法是
A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,有白烟
B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸,试纸变蓝
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【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成FeCl3nH2O。在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时,先点燃____处的酒精灯(填A或D)。A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)B装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为__________________________________
(3)F装置中的试剂为浓硫酸,其作用是防止G中的水蒸气进入E中。用一件仪器装填适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_______________。
(4)G装置中反应的离子方程式为_____________________________________。
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【题目】A、B、W、D、E,Y为短周期元素,且原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的,B的原子序数为7,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W2-离子的结构示意图为__________,E元素在周期表中的位置为_________,写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。
(2)A2W2的电子式为__________,在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+,写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时,转移的电子数为____________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________;
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【题目】称取两份铝粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量硫酸,如果要得到相同体积(同温同压)的氢气,两份铝粉的质量比是( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2
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【题目】下面为元素周期表的一部分,根据元素① ~⑧在表中的位置回答下列问题
(1)元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________
(2)用电子式表示元素⑤⑧形成化合物的过程_____________
(3)元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________
(4)元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________
(5)由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3______________________
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA
B. 11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol
C. 9克Al转变成Al3+时,得到电子数目为NA
D. 常温时时28g氮气所含氮原子数为2NA
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【题目】聚苹果酸(PMLA)可作为目的合成药物的载体,它的一种化学合成路线如下:
己知:琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇,而醇中的碳碳双键或三键不受影响:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____________。
(2)C的结构简式是____________, D生成E的反应类型是____________。
(3)E中官能团的名称是____________。在浓硫酸和加热条件下,1mol苹果酸最多能与____________mol乙醇反应。
(4)聚酯PLMA有多种结构,其中一种的主链中有-CH2-,写出由苹果酸在一定条件下制取该种PMLA的化学方程式:_______________________。
(5)化合物F是B与氢气的加成产物,F的同分异构体共有____________种(不含立体异构,不包括F),写出其中一种核磁共振氢谱为2组峰的结构简式:____________。
(6)參照上述合成路线,以异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:____________________。
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【题目】控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下:
SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1;
Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。
则脱疏反应:Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJmol-1。
(2)100℃时,向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。
时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.12 | 0.12 |
①在0~t3时间段内,N2O4的平均反应速率为______molL-1min-1,NO2的平衡转化率为________。
②100℃时,该反应的平衡常数K=____________。
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