| A. | 氧化铝熔点很高,可用作耐火材料 | |
| B. | 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 | |
| C. | 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| D. | 青铜是我国使用最早的合金 |
分析 A.耐火材料具有较高的熔点;
B.炼铁常用一氧化碳还原氧化铁的热还原法;
C.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气;
D.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜.
解答 解:A.氧化铝熔点很高,可用作耐火材料,故A正确;
B.铝热反应用来冶炼熔点高的金属,如钒、铬、锰等,而炼铁最常用的方法为热还原法,故B错误;
C.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,所以过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂,故C正确;
D.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜,故D正确;
故选:B.
点评 本题考查元素化合物的性质及用途,涉及工业炼铁原理及合金的性质、铝的化合物的性质及用途,注意物质的性质与用途的关系及金属冶炼原理,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 该反应是取代反应 | |
| B. | 若R为CH3时,a的电子式为 | |
| C. | 若R为C4H9时,b的结构可能有4种 | |
| D. | 若R为C4H20时,1 mol b最多可与5 mol H2加成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动 | |
| B. | 大多数化学反应在一定条件下都有一定限度 | |
| C. | 使用催化剂可降低反应活化能,加快反应速率,改变反应限度 | |
| D. | FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时,加入少量KCl溶液,因K+、Cl-一直在溶液中存在,所以溶液颜色不会变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl | |
| B. | CH2═CH2+HBr-→CH3CH2Br | |
| C. | CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| D. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | t2时增加了X的浓度 | B. | t3时增大了压强 | ||
| C. | t5时升高了温度 | D. | t4~t5时间内转化率最大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 放热反应不需要加热就能发生 | |
| B. | 升高温度或加入催化剂,均可以改变化学反应的反应热 | |
| C. | 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| D. | 物质发生化学变化,一定伴随着能量变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体 | |
| B. | 升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应 | |
| C. | 增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体 | |
| D. | 若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大 |
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