Question

3．在某种接近中性的含Na⁺的无色溶液中，可能还存在NH₄⁺、Ca²⁺、Br^-、MnO₄^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）

• A． NH₄⁺、SO₃^2-、I^-、Ca²⁺
• B． Ca²⁺、I^-、MnO₄^-、SO₃^2-
• C． Ca²⁺、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-
• D． NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-、MnO₄^-

Answer 1

分析 无色溶液中不存在有色的高锰酸根离子；
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO₃^2-，则一定不存在Ca²⁺；溶液呈橙黄色，说明可能生成I₂或Br₂；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，说明不含SO₃^2-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I^-，
根据以上分析判断溶液中一定不存在的离子．

解答 解：MnO₄^-溶液为紫红色，溶液无色，则一定不存在有色的MnO₄^-；
①氯水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO₃^2-，气泡为二氧化碳，则原溶液中一定含有CO₃^2-，根据离子共存，则一定不存在Ca²⁺；溶液呈橙黄色，说明可能生成I₂或Br₂；
②若有SO₃^2-，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时应有白色的硫酸钡沉淀，无沉淀生成，说明不含SO₃^2-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I^-，结合①可知，一定含有Br^-；
所以溶液中一定不存在的离子为：Ca²⁺、I^-、MnO₄^-、SO₃^2-，一定存在Br^-、CO₃^2-，
由于没有涉及到NH₄⁺离子的性质，则NH₄⁺不能确定是否存在，
故选B．

点评 本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．