Question

【题目】某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO 与AlO ?的物质的量之比为1：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO 、SiO 和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO 与HCO 发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO ；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO 离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子； A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO ，故A正确；
B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3 ， 故B错误；
C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4 ， 故C错误；
D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO +2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO 与AlO 的物质的量之比为3：4，故D错误；
故选A．