练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
    Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
    （1）待测液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：溶液无色，一定没有Fe3+；
    Ⅰ、与盐酸反应生成沉淀，一定有Ag+；
    Ⅱ、滤液为酸性溶液，加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡；
    Ⅲ、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气．
    解答： 解：Fe3+ 溶液呈现棕黄色，故一定没有Fe3+；
    Ⅰ、加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有Ag+；
    Ⅱ、加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，故一定有Ba2+；
    Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体”可知，一定有 NH4+；
    （1）待测液中一定含有的离子是 Ag+、Ba2+、NH4+； 一定不含有的离子是Fe3+，
    故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+； Fe3+；
    （2）步骤Ⅲ中产生气体是铵盐和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：NH4+OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O．
    点评：本题考查常见阳离子检验，涉及了铵离子、氯离子、硫酸根检验方法，难度适中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
    C、1mol NH4+所含质子数为10NA
    D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤实验现象
    （1）取少量该溶液，测定溶液pHpH=0
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
     
    ，溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25°C）．
    电解质 电离方程式 电离常数K Ksp
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		 -
    C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13    		 -
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
    BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
    回答下列问题：
    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）25°C时，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．若混合液pH＞7，则V≥10
    b．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
    c．v=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的电离程度
    d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25°C时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=
     
      mol?L-1．
    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4
    在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升
    高而增大）．
    ①T2
     
     25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，
    下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    d．升温可使溶液由b点变为d点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为
     
    ．
    配方表（每升溶液所含溶质的量）
    氯化钾 硫酸钾 硫酸锌
    0.3mol 0.2mol 0.1mol
    实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）．
    KCl
     
    、K2SO4
     
    、Zn（NO3）2
     
    、ZnCl2
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两学生分别组装了如下装置，请你写出两装置的名称，电极名称，电极反应．
    （1）甲装置名称：
     
    Zn电极名称：
     
    ；电极反应：
     
    C电极名称：
     
    ；电极反应：
     

    （2）乙装置名称：
     
    Cu电极名称：
     
    ；电极反应：
     
    Fe电极名称：
     
    ；电极反应：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸能腐蚀玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=
    n(已电离的弱电解质)
    n(全部的弱电解质)
    ×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是
     
    ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是
     
    ．
    a．升高温度       b．向溶液中滴入2滴浓盐酸       c．加入少量NaF固体
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
     
    ，电离度α（HF）为
     
    %．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：
    c(H+)?c(F+)
    c(HF)
    =Ka（HF）
    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
    ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
    ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
    下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（　　）
    A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
    B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
    C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
    D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案