Question

（10分） I.已知下列三个热化学方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol^－1

写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；

II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数                        。

III.下列5种有机化合物：水杨酸（            ）、苯酚（           ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。

①其中能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应的是        。（填化学式）

②其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，但不能与NaHCO₃溶液反应的是     。（填化学式）

③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式                        。

 

Answer 1

【答案】

C(s)＋O₂(g)===CO(g)  ΔH＝－110.8 kJ·mol^－1（2分）

II.K=（2分）III.①乙酸（CH₃COOH ）②苯酚（）

【解析】I.根据盖斯定律可知，①+③即得到C(s)＋O₂(g)===CO(g) ，所以反应热是△H＝－241.8 kJ·mol^－1＋131 kJ·mol^－1＝－110.8 kJ·mol^－1。

II.反应后显中性，说明氨水过量。剩余氨水的浓度是，根据电荷守恒可知，溶液中NH₄^＋浓度是、OH^－浓度是10^－7mol/L，所以氨水的电离平衡常数为.K=＝。

III.考查常见官能团的性质。

①能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有羧基，但不能含有酚羟基，所以应该是乙酸。

②能与FeCl₃溶液发生显色反应，但不能与NaHCO₃溶液反应，说明含有酚羟基，但没有羧基，所以应该是苯酚。