Question

图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（　　）

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键

B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D

C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应

Answer 1

A、E、F、G形成的单质分别为：S、Cl₂、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O^2-、F^-、S^2-、Cl^-，其中O^2-、F^-核外有2个电子层，S^2-、Cl^-有3个电子层，则S^2-、Cl^-半径大于O^2-、F^-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O^2-＞F^-，S^2-＞Cl^-，故S^2-＞Cl^-＞O^2-＞F^-，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂S，只有NH₃能与硝酸化合，故D错误．
故选B．