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    反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为

    A．v (X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．v (Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

    C．v (Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．v (W)＝0.05mol·L—1·s—1

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    Cl－

    Na+

    SO42－

    Mg2+

    Ca2+

    HCO3－

    Br－

    含量/(mg·L－1)

    18980

    10560

    2560

    1272

    400

    142

    64

    （1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    ①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入沉淀剂a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2，

    合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

    ②电解饱和食盐水的化学方程式是 ；

    ③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。

    其依据是 。

    ④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。

    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是

    ②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。

    ③依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______（填化学式）而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为__________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

    B．单质硅是制造光导纤维的材料

    C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D．工业上用盐酸刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

    A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、9：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是

    A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

    B．Cl2是氧化剂，发生还原反应

    C．若有1．6g Br2生成，则反应过程中转移了0．02NA个电子

    D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A．溴酸银的溶解是吸热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

    A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液

    C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是

    ①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

    ②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑

    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    ④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

    A．① B．①② C．③④ D．①③

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