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    金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al-空气电池理论比能量最高

    C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

    D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

    ②共价化合物可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

    A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

    A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    (2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

    ②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A．CO的燃烧热为 283 kJ

    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

    C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

    D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆八中高三上学期定时训练14化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

    C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是

    A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长

    B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点

    C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子

    D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范徳华力

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，下列说法不正确的是( )

    A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

    B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

    C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

    D．实验III能确定一定不存在SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

    C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA

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