Question

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是

1. A.
   SO₂气体使溴水褪色，表现了SO₂的漂白性
2. B.
   浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
3. C.
   常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
4. D.
   向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu²⁺反应可置换出铜

Answer 1

B
分析：A、二氧化硫具有还原性被溴水氧化反应，漂白性是二氧化硫的特征性质和有色物质结合为无色物质；
B、浓硝酸生成的二氧化氮气体溶于硝酸溶液中变黄色；
C、常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，是强氧化性的表现；
D、钠是活泼金属在硫酸铜溶液中先和水反应；
解答：A、漂白性是二氧化硫的特征性质和有色物质结合为无色物质，通入溴水是含有溴单质为溴离子，发生的是氧化还原反应，故A错误；
B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色气体二氧化氮且溶于浓硝酸形成，故B正确；
C、常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，是强氧化性的表现，故C错误；
D、向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不能置换出铜，故D错误；
故选B．
点评：本题考查二氧化硫、浓硝酸、浓硫酸、钠等物质的性质分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．