【题目】甲图是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，乙图是二糖的组成图，请据图回答下列问题。
（1）构成细胞的最基本元素是_____________，生物体内含量最多的有机化合物是图中的_______（填字母）
（2）甲图中物质D的基本元素组成是________；物质C的不同取决于_________的不同。
（3）小麦种子细胞中，物质E是指__________________。
（4）相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是_____________。
（5）乙图B、C代表的单糖分别是_______、___________(填写具体名称)。不能水解的糖类是_____糖，构成淀粉、纤维素、糖原等多糖的单体都是____________________。
（6）淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原，这是某生物体内糖类的某些变化，此生物一定是________(填“动物”或“植物”)。
【答案】C G C H O N P R基 淀粉 F 果糖 半乳糖 单糖 葡萄糖 动物
【解析】
由题图甲可知，该图是核酸、蛋白质、脂肪、糖类的组成元素、基本单位、分类、分布和功能，其中E、A是主要的能源物质，是糖类，E由A组成，A是葡萄糖，E是淀粉或糖原；F是主要的储能物质，为脂肪，B是脂肪的基本组成单位甘油和脂肪酸；G是生命活动的主要承担者，为蛋白质，C是蛋白质的基本组成单位氨基酸；H是遗传信息的携带者，为核酸，基本组成单位D是核苷酸。图乙是二糖的组成，麦芽糖是由2分子葡萄糖组成的，因此A是葡萄糖；蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖组成的，因此B是果糖；乳糖是由1分子葡萄糖和1分子半乳糖组成，因此C是半乳糖。
（1）构成细胞的最基本元素是C元素，生物体内含量最多的有机化合物是蛋白质，即图中的G。
（2）由分析可知，图甲中的D是核苷酸，基本组成元素是C、H、O、N、P；物质C是氨基酸，组成蛋白质的氨基酸根据R基不同分为20种。
（3）小麦种子中作为能源物质的多糖E主要是淀粉。
（4）与E糖类相比，F脂肪中的H的含量较多，氧化分解时消耗的氧气较多。
（5）由分析可知，B是果糖，C是半乳糖；单糖是不能水解的糖；淀粉、纤维素、糖原等多糖的单体都是葡萄糖。
（6）由“淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原”，可知该生物能合成糖原，因此一定是动物。
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【题目】如图表示有关生物大分子的简要概念图，下列叙述正确的是（ ）
A. 若B为葡萄糖，则C在动物细胞中可能为乳糖
B. 若C为RNA，则B为核糖核苷酸，A为C、H、O、N
C. 若C具有信息传递、运输、催化等功能，则B可能为氨基酸
D. 若B为核糖核苷酸，则C可能存在于线粒体、叶绿体、染色体中
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【题目】图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂
B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_______。
（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- 
N2↑ + 4HCO3- +□______+□
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
断开1mol共价键所需能量（kJ） | 946 | 436 | 391 |
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，a电极上通入的X为_______。
②图3中，d电极上的电极反应式为_______。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。
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【题目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含离子如下所示：
阳离子 | NH4+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | OH—、NO3—、Cl— |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。
（1）丙是_________________
（2）甲可能是__________________，设计实验确定甲的物质组成_______________________（若甲和乙物质组成确定，则此空不填）
Ⅱ. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
B. 
的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷
C. 总质量一定时，乙酸和甲醛无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
D. 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
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【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是___________。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
滴定次数 | 0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。
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【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:
（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。
（2）一种脱硫工艺为:真空K2CO3—克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。
②已知下列热化学方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。
（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。
（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。
①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。
②由图2可知，P点时平衡常数为K=______(填数字)。
③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是____________。
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