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    向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
    Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
    3.5mol/L
    考查根据方程式进行的有关计算。
    硫酸铝是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有铝离子是0.1mol。
    由于生成的氢氧化铝沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol
    这说明铝离子没有完全转化为氢氧化铝沉淀
    如果加入的氢氧化钾不足，铝离子有剩余，则
    Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
    6mol    2mol
    0.15mol  0.05mol
    所以氢氧化钾的浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L
    如果氢氧化钾过量，过量的氢氧化钾将部分氢氧化铝溶解，则
    Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
    1mol    6mol    2mol
    0.05mol  0.3mol  0.1mol
    Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
    1mol     1mol
    0.05mol   0.05mol
    即实际消耗氢氧化钾是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol
    所以浓度所以氢氧化钾的浓度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，水中存在电离平衡：H2O  H＋＋OH－  ΔH＞0。下列叙述正确的是
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
    D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子一定能够大量共存的是（   ）
    A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－
    B．含有较多A13+的溶液：SO、Na+、Mg2+、NO
    C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、SCN-、CO32-
    D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O
    B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在溶液中可以大量共存的是（   ）
    A．Na+ Ca2+ OH- CO32-B．Al3+ H+ Cl- SO42-
    C．Fe2+ H+ NO3- SO42-D．Na+ H+ SO32- ClO-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(      )
    A．Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
    A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
    B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
    C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
    D．在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
    A．K+、SO42?、OH?、Cu2+B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+
    C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
    乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
    请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡      移动（填“向左”、“向右”或
    “不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
    待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)               c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（    ）
    A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物
    C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

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