短周期中金属性最强的元素是A．锂 B．钠 C．镁 D．钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期中金属性最强的元素是

A．锂 B．钠 C．镁 D．钾

解析:前三周期属于短周期，根据元素周期律可知，金属性最强位于第IA、第三周期的钠，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出B在周期表中的位置

第二周期第ⅣA族

；
（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；
（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

0.448

L；
（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，

加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

，则证明晶体甲中含有该阳离子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增．A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为

第二周期第ⅣA族

，写出E与D形成化合物的电子式：

．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式：

H₃⁺O

．
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是

S^2-＞Cl^-＞Na⁺

．
（4）常温下，1 mol A的单质在D的单质中完全燃烧生成稳定化合物，并放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR₂是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第

族．
（2）甲含有的化学键有

离子键、共价键

．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：

＜

．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是

合适的催化剂，高压

和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-2b/akJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-2b/akJ?mol^-1

．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、W、R是四种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一族，元素W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是（　　）

A、原子半径R＞W＞Y＞X

B、生产中通过电解熔融W的氯化物得到单质W

C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D、Y元素与W元素形成的化合物原子个数比一定为1：2

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