【题目】向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列说法不正确的是
A.先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化
B.当ZnS沉淀完全时，溶液中
=6.5×1015
C.过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D.过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+
【答案】A
【解析】
A. 等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀；
B. 当ZnS沉淀完全时，溶液中
=
；
C. 逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，可知Cu2+和Zn2+均转化为沉淀；
D. 难溶电解质存在溶解平衡，且离子浓度为1×105mol/L时认为离子完全沉淀。
A. 等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，A项错误，符合题意；
B. 当ZnS沉淀完全时，溶液中==
=6.5×10-15，B项正确，不符合题意；
C. 逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，可知Cu2+和Zn2+均转化为沉淀，过滤后得到的沉淀是CuS和ZnS，C项正确，不符合题意；
D. 难溶电解质存在溶解平衡，且离子浓度为1×105mol/L时认为离子完全沉淀，过滤后溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+，D项正确，不符合题意；
答案选A。
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【题目】现有反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______（填增大、减小或不变，下同），B的转化率______。
（2）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______（填增大、减小或不变）。
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色_________。
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【题目】（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
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【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）可通过观察图一的现象：_______________，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_____________，你认为还可以作何改进？____________________。
图一 图二
（2）检查图二装置气密性的方法是_______________________。图二所示实验中需测量的数据是________________________。
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【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是_________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：/span>a._________________；b.___________________。
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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl2·nH2O）流程如下：
部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-34 | 10-15 |
回答下列问题：
（1）Ni的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，最外层电子数为2，则其原子结构示意图为________________。
（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_____________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。
（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____________。
（4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至_________________________为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）为了测定NiCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取23.8 g样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2，则n=__________。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2
MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式__________________。
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【题目】在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )
A.反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小
B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大
C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1
D.该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像如图
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【题目】下列各组热化学方程式的△H前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+
O2(g)=CO(g) H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6
A.①③B.①②C.②③D.①②③
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