Question

（2013?厦门二模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）

A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺

B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH₄+4CO₃^2--8e^-?5CO₂+2H₂O

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷

Answer 1

分析：甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极生成2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电子的转移和电极方程式解答该题．

解答：解：A．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，故B正确；
C．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，可用食盐，故C正确；
D．由于气体存在的条件未知，则不一定为标准状况下，不能确定生成气体的物质的量，则不能确定甲烷的物质的量，故D错误．
故选D．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．