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    某含一种杂质的粉末，测知其含氧32.5%，这种杂质可能是

    [　　]

    A．CuO　　　B．Cu　　　C．Fe　　　D．SiO2

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．
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    （1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．
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    在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃
     
    装置的酒精灯，D装置的作用是
     
    ，C装S中生成的产物是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入
     
    ，固体完全溶解．
    （3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是
     
    ．
    （5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2?2H2O晶体．现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2?2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验研究。请你参与过程分析与交流。

    【查阅资料】

    ①铁的常见氧化物

    名称

    化学式

    色、态

    铁元素的质量分数

    氧化亚铁

    FeO

    黑色粉末

    w(Fe)=77.8%

    氧化铁

    Fe2O3

    红棕色粉末(俗称铁红)

    w(Fe)=70.0%

    四氧化三铁

    Fe3O4

    黑色晶体(俗称磁性氧化铁)

    w(Fe)=72.4%

    ②草酸(乙二酸H2C2O4)在浓硫酸存在下受热分解的化学方程式为H2C2O4CO2↑+ CO↑+H2O

    【实验准备】

    ①实验的装置图如下

    ②药品

    a.草酸          b.工业铁红        c.NaOH溶液         d.澄清石灰水          e.浓硫酸           f.盐酸

    【实验及数据】

    取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

    实验序号

    样品质量/g

    生成铁的质量/g

    1

    4.00

    2.91

    2

    8.00

    7.00

    3

    10.00

    7.27

    4

    12.00

    8.72

    5

    14.00

    10.18

    6

    16.00

    11.63

    【讨论与分析】

    (1)兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为____________、____________、___________(填写序号)，其作用依次是____________、____________、_____________。上述装置还有不完善之处，你建议改进的措施是________________________。

    (2)由实验数据不难得出，有一组实验数据不可靠，该组数据是____________(填序号)，该工业铁红所含杂质的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组

    设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

    回答下列问题：

    （1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。

    （2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。

    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。?
    ⑴某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
    ［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
    ［实验探究]按下图所示装置进行实验。
    ①烧瓶内发生反应的离子方程式为：___________________。烧杯中盛放的试剂最好是______（填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”）
    ②实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是____________。
    ［交流讨论］
    ③甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________；
    ④乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：______________；经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
    ［探究结论］
    ⑤称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_________（填“是”或“不是”）一等品。
    ⑵某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：
    ①操作1与操作2的顺序能否调换？______（填能与否），理由是______。
    ②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。________________。
    ③ 从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是________________。

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