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    下列离子的检验方法合理的是

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    C．用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na+，不含K+。

    D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-

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    A．含有C、H、O三种元素 B．相对分子质量为60

    C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH3

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    A．FeCl3＞Cl2＞I2 B．I2＞FeCl3＞Cl2

    C．Cl2 ＞FeCl3 ＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞I2

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    对于某些离子的检验及结论正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，可能有SO42-

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在373K时，N2O4 2NO2 △H＞0把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    B．平衡时，N2O4的转化率为50%

    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

    A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰

    C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

    A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L

    C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L

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    A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

    B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

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    移向A电极

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    A．是否有丁达尔现象

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