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    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

    C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

    【答案】C

    【解析】A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；

    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

    D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；

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    【题目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为

    A． mol·L－1 B． mol·L－1

    C． mol·L－1 D． mol·L－1

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    【题目】关于下列图像的描述不正确的是

    A. 图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氨的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线

    B. 图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线

    C. 图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势

    D. 图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线

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    【题目】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃，SOCl2中氧元素与硫元素直接以共价键相连，其中C1呈-1价, SOCl2遇水即剧烈反应，液面上有酸雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。请回答下列问题：

    I.蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOC12与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOC12与水反应的方程式和必要的文字描述原因____________。

    II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2开始时产生白色沉淀，继续加入SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。

    (1)出现白色沆淀的离子方程式为__________________。

    (2)白色沉淀溶解过程中发生反应：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的体积，则溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

    III.工业上，氧化亚砜可由如下反应制得：

    i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

    ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

    (1)已知各分子中化学键的键能如下表所示：

    则表中x=________________。

    (2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

    ①随着温度的升高，SO2的平衡体积分数增大的原因为_________。

    ②T1℃时，测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl5的平衡转化率为______，反应I的平衡常数的值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2；

    ②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3，NaOH(aq)+HNO3(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH4；

    ③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6；

    ④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8。

    A．①② B．①③ C．③④ D．②③

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    【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是( )

    A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液

    B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

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    【题目】下列关于金属的叙述中正确的是( )

    A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性

    C. 地壳中含量最多的金属铁元素 D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界

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    A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 950mL，201.4g D. 1000mL，572g

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