Question

（2012?长宁区二模）一定量NO2与0.5mol O2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，发生反应的有关物质物理量的描述一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　） 二氧化氮 碳 二氧化碳 转移的电子 A 0.5mol 后一反应等于2NA B 小于6g 后一反应小于2NA C 92g 前一反应为2mol D 44.8L 6g

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：对NO₂与 O₂及水之间的反应要利用它们恰好反应时的物质的量的关系进行配平，然后根据O₂的量求出NO₂的量，再根据 浓HNO₃与炭的反应关系求出消耗的炭的量．

解答：解：由反应方程式 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃根据O₂的物质的量可以计算出参加反应的NO₂ 的物质的量为2mol，即NO的质量为92克；同时生成2mol硝酸．炭与浓HNO₃的方程式C+4HNO₃ （浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，由方程式可知2mol浓硝酸最多可以消耗0.5mol炭即6克，但是一定量的浓硝酸与过量的炭反应时，硝酸不能全部反应，因为随着反应进行，硝酸浓度变稀，稀硝酸与炭不反应，因此2mol硝酸不能全部反应，所以参加反应的炭的质量小于6克．
故选BC．

点评：本题考查了 NO₂与O₂及水之间的反应方程式，炭与浓硝酸反应的量的关系．