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    15．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    正　　　极负　　　　　极电解质溶液
    ACuFeFeCl3
    BCFeFe（NO3）3
    CFeZnFe2（SO4）3
    DAgFeCuSO4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．

    解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
    A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；
    B．铁作负极，碳作正极，电解质为Fe（NO3）3溶液，能发生氧化还原反应，则符合题意，故B选；
    C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；
    D．Fe作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，铁与铜离子能发生氧化还原反应，但不符合2Fe3+十Fe═3Fe2+，则不符合题意，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡
    （　　）
    A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反应速率相同
    C．乙中SO3的体积分数小于丙D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
    （1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B、容器内压强不再变化；
    C、v正（CO2）=v逆（FeO）
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
    （2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
    容器起始投入达平衡时
    甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同
    乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
    起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
    （3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量为（　　）
    A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一种有机物结构简式为：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
    A．常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    B．该分子最少有4个碳原子共平面
    C．常温下，能在碱性条件下发生水解反应
    D．常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO2

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    20．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
    序号反应物 产物 
     ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
     ② Cl2、FeCl2 FeCl3
     ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
    A．可以推测MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
    B．第②组反应中Cl2与FeCl2的物质的量之比为2：1
    C．第①组反应的化学方程式中KMnO4、H2O2的化学计量数之比为2：5
    D．氧化性由强到弱的顺序为：MnO4-＞Fe3+＞Cl-

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    7．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小．
    （1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
    Ⅰ处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ/mol
    （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
    （2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    电解的原理如图1所示
    （3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
    Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2．
    回答：
    （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
    （5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
    Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
    （6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如果BaCO3沉淀中含有0.01mol BaSO4，在1.0L次沉淀的饱和溶液中加入多少Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？（ksp（BaSO4）=1.1×10-10   ksp（BaCO3）=2.6×10-9）

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