Question

（7分）800℃时，在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：

。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）能说明该反应已达到平衡状态的____________。

A．V(NO2)正=V (O2)逆 B．容器内压强保持不变

C．V(NO)逆=2v (O2)正 D．容器内气体颜色不变

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。

A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

（3）前2s内氧气的消耗速率为__________。

 

Answer 1

19、（1）BCD ； （2）BC （3）0．0275mol/(L?s)

【解析】

试题分析：（1）A．V(NO2)正=V (O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不相等，A错误B．反应前后气体的体积不等，则容器内压强保持不变，化学反应处于平衡状态，B正确；C．V(NO)逆=2v (O2)正 ，化学反应速率之比与化学计量数之比相等，C正确；D．NO2为红棕色气体，NO和氧气为无色气体，容器内气体颜色不变，说明化学反应处于平衡状态，D正确；选BCD。

（2）)能使该反应的反应速率增大，需要升高温度，增大浓度，使用催化剂和增大压强，要使平衡正向移动，需要降低温度，增大压强，增大反应物浓度，综上所述，选BC。

（3）2s内氧气的消耗速率为=[（0．5-0．25）÷2]÷(2x2)= 0．0275mol/(L?s)

考点：考查化学平衡状态的判断，影响化学反应速率的因素，化学反应速率的计算。