[题目]铂钻合金是以铂为基含钻二元合金.在高温下.铂与钻可无限互溶.其固溶体为面心立方晶格.铂钻合金磁性极强.磁稳定性较高.耐化学腐蚀性很好.主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等.(1)基态钴原子的价电子排布图为 .(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+.Cl-和吡啶结合形成的铂配合物.有顺式和反式两种同分异构体.科学研究表明.顺式分子具有抗癌活性.①吡啶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为______。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。

a．范德华力b．氢键c．金属键d非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dgm-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

【答案】 11 N>Cl>C ad 非极性分子电子否若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构 B 或

【解析】

（1）过渡金属的价电子包含3d能级与4s能级的电子；

（2）①相邻两原子间的第一条共价键为σ键，图中给定的为二氯二吡啶合铂，则吡啶分子（），分子式为C5H5N，C-H键、C-N及C-C第一条为σ键，共计11条；第一电离能同周期中，有增大的趋势，处于充满或半充满状态时大于其后的电离能，由大到小的顺序为：N>Cl>C；

②二氯二吡啶合铂中，C-C间存在非极性键，Pt-N间存在配位键，分子间存在范德华力；

③根据图像可知，反式二氯二吡啶合铂分子的结构为完全对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子；

（3）①已知，每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，则Pt金属的价电子可在金属Pt间传递而导电；

②“分子金属”中，铂原子的配位数为4，若铂原子以sp3的方式杂化，则为四面体构型，如图中给定的信息可知，“分子金属”为平面构型；

（4）根据晶体的化学式可知，Co：O=1：2，A.Co原子数为1，O原子为4×=2，符合比例；B. Co原子数为1，O原子为4×=1，不符合比例；C. Co原子数为1+4×=2，O原子为4，符合比例；D. Co原子数为4×=1，O原子为4×=2，符合比例；答案为B；

（5）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，为最密堆积，根据投影图可知，则晶体为面心立方最密堆积，一个晶胞中含有的铂原子个数为：8×+6×=4，金属铂晶体的棱长为a，ρ==；

（1）过渡金属的价电子包含3d能级与4s能级的电子，答案为：；

②二氯二吡啶合铂中，C-C间存在非极性键，Pt-N间存在配位键，分子间存在范德华力，答案为ad；

③根据图像可知，反式二氯二吡啶合铂分子的结构为完全对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子；

（3）①已知，每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，则Pt金属的价电子可在金属Pt间传递而导电；

②“分子金属”中，铂原子的配位数为4，若铂原子以sp3的方式杂化，则为四面体构型，如图中给定的信息可知，“分子金属”为平面构型，答案为否；若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构；

（5）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，为最密堆积，根据投影图可知，则晶体为面心立方最密堆积，一个晶胞中含有的铂原子个数为：8×+6×=4，金属铂晶体的棱长为a，ρ==，则a=或；

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