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    4．正逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：则下列分析中不正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
    D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    分析 A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；
    B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；
    C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；
    D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．

    解答 解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；
    B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；
    C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；
    D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    14．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是（　　）
    A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质D．淀粉

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    15．下列装置中（杯中均盛有海水）不能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　）
    A．B．C．D．

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    12．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性．写出检验方法往D中注入一定量的水，记录液面所在的位置，一段时间后液面位置保持不变，说明气密性良好．
    （2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
    （3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．
    （5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过过滤、洗涤、烘干，（填实验操作）称得其质量为m2g．
    （6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能发生消去反应且产物不止一种的是（　　）
    A．CH3CH2ClB．CH3CH2CBr（CH3）2C．CH3CH2CH2OHD．CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线）：
    （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚；
    （2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；
    （3）将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）2固体中不会（填“会”或“不会”）含Ca（OH）2，因为冷却析出Ba（OH）2的过程中Ca（OH）2溶解度增大．
    （4）将“（3）”中制得的固体溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化 碳．当观察到红色刚好消失时，即可停止通二氧化碳．该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
    （5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列除杂方案合理的是（　　）
    A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤
    B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，过滤
    C．除去甲醛中少量的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶，洗气
    D．除去溴苯中少量的Br2：加入稍过量氢氧化钠，分液

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    13．对于反应3A+B=2C，下列说法正确的是 （　　）
    A．某温度时，化学反应速率无论用A、C何种物质表示，其数值都是相同的
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    D．若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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    14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
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    （3）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

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