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    【题目】下列过程主要属于化学变化的是

    A. 铜器锈蚀 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 石油分馏

    【答案】A

    【解析】

    A．铜器锈蚀是化学变化，故A正确；B．碘的升华是物理变化，故B错误；C．氨气液化是物理变化，故C错误；D．石油分馏物理变化，故D错误；故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示装置进行试验

    （1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因________________。

    （2）小试管C的作用是________________。

    （3）广口瓶D内盛的试剂是____________，装置D的3个作用是：①_________、②_______、③_________。

    （4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________。

    （5）装置F中U形管中所收集物质的成分是________________。

    （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________（填序号）。

    a、装置气密性不好

    b、制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；

    c、气流速度过快。

    （7）从U形管导出的尾气的处理方法是________________，相关反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和矿泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

    A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
    A.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    B.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    C.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )

    A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

    B．X、Z元素都能形成双原子分子

    C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

    D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯

    反应原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

    产物和部分反应物相关数据如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    苯甲酸乙酯

    熔点/℃

    122.1

    -117.3

    -34.6

    沸点/℃

    249

    78.3

    213

    实验步骤：

    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；

    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器C的名称______________。

    (2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。

    (3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。

    (4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。

    (5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。

    (6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

    A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

    （1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式________。

    （2）Ge元素属于_____（从下列选项中选择）

    A.s区 B.类金属 C.非金属 D.过渡金属 E.准金属

    （3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________

    （4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是______，NH3的沸点（239.6℃）高于N2沸点的主要原因是_____

    （5）图示材料的理想化学式（无空位时）为_____，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为___

    （6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、

    _____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

    （2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

    ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

    ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

    （3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

    （4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141， =1.732.）

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