Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是

A.2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B.0.1L3mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的数目为0.3×6.02×10²³

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

D.4.5 SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

Answer 1

【答案】D

【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24 L CO₂在标准状况下，其物质的量才为0.1 mol，显然A不正确；由于NH易水解NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故n(NH₄NO₃)=0.1 L×3 mol·L^－1=0.3 mol，其溶液中NH的数目小于0.3×6.02×10²³，B不正确；铁粉与足量HNO₃作用生成Fe³⁺，而与少量(不足)HNO₃作用时有Fe²⁺生成，显然C不正确；联想SiO₂的晶体结构平面图示易知1 mol SiO₂含有4 mol的硅氧键，所以4.5 g SiO₂晶体中含硅氧键的数目为×4N_A=0.3N_A，D正确。