Question

17．常温下，pH=2的盐酸与pH=2的CH₃COOH溶液中，大小关系不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）相等
• B． c（OH^-）相等
• C． c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• D． c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 常温下pH=2的盐酸与pH=2的CH₃COOH溶液中氢离子浓度一定相等，两溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），据此进行判断．

解答 解：A．常温下pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液中氢离子浓度相等，故A正确；
B．两溶液中氢离子浓度相等，根据水的离子积可知两溶液中氢氧根离子浓度也相等，故B正确；
C．两溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），由于c（H⁺）、c（OH^-）相等，则c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D．根据C可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．