Question

大气中的部分碘源与O₃对海水中I-的氧化，将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）
为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表．（已知Fe²⁺完全沉淀的pH为3.7）

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2	11.0
第2组	O3+I-+Fe2-	5.2	4.1

则下列说法不正确的是（　　）

• A、第一组反应pH升高是因为O₃氧化I的反应是消耗H⁺的过程
• B、物质A可能是Fe²⁺
• C、Fe²⁺生成A的过程中，I的转化率显著提高的原因可能是溶液酸性增强，使②、③步骤平衡右移，转化率提高
• D、第2组实验18s后，c（I₃^-）下降的其中一个原因可能是I₂（g）的不断生成

Answer 1

考点：定量研究的方法

专题：实验设计题

分析：A．该反应消耗H⁺，随反应进行c（H⁺）浓度降低，pH升高；
B．由于是持续通入O₃，O₃可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：O₃+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，Fe³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
C．Fe³⁺生成A的过程中，I的转化率显著提高是因为I^-消耗量增大；
D．根据I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），使c（I₃^-）急剧减小，说明平衡逆向移动．

解答： 解：A．该反应消耗H⁺，随反应进行c（H⁺）浓度降低，pH升高，故A正确；
B．由于是持续通入O₃，O₃可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，Fe³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，即A是亚铁离子，故B正确；
C．Fe³⁺生成A二价铁离子的过程是因为三价铁离子氧化碘离子，消耗大量的碘离子，I^-的转化率显著提高，故C错误；
D．c（Fe³⁺）增加，发生反应：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，消耗I^-，I₂（g）不断生成，都会使I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）平衡逆向移动，故消耗I^-，I₂（aq）不断生成，都会使c（I₃^-）急剧减小，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了化学平衡的移动及影响因素，明确反应过程及平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．