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    【题目】已知某可逆反应：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

    A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

    B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

    C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

    D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

    【答案】C

    【解析】

    由图示可知，相同温度下P2先达到平衡，即P2>P1，且压强增大，C%减小，平衡左移，即m+n＜x；相同压强下，T1先达到平衡，即T1>T2，且升高温度，C%减小，平衡左移，则正反应为放热反应，即Q＜0，综合所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含SO32-、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A.曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

    B.曲线Ⅰ对应的反应：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

    C.通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO32-

    D.溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（　　）

    A.汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的

    B.可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体

    C.根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO

    D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）

    A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

    B.离子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

    C.由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

    D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/molL-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______，试样的pH=_______。

    (2)为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

    则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=_______。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A.在转化过程中，氮元素均被还原

    B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

    C.还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为1 mol

    D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______，中子数之比为___，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

    据此流程图回答下列问题：

    (1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

    (2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

    (3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

    (4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

    (5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

    (6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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