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    【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

    A. K+、AlO2-、Na+、Cl- B. Na+、Al3+、NO3-、SO42-

    C. Fe2+、Na+、Cl-、OH- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

    【答案】B

    【解析】A. 在酸性溶液中AlO2-不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中Na+、Al3+、NO3-、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 酸性溶液中OH-不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不能大量共存，C错误；D. 在酸性溶液中CO32-不能大量共存，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A. 14C可用于文物年代的鉴定

    B. BaCO3在医学上可用作钡餐

    C. 明矾可用于饮用水消毒

    D. 高纯度的SiO2可用于制光电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。

    （2）C中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。

    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

    （4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。

    ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    （5）已知：。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。

    (1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；

    镁和铝的笫二电离能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。

    (2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。

    ①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位键。

    ②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________。

    (3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。

    (4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。

    ①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式），写出CN22-的电子式___________。

    ②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。

    (5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm-3（用a和NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能发生水解反应又能发生氢化反应的是

    A. 甘油 B. 植物油 C. 乙酸乙酯 D. 高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸―→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：

    (1)反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。

    (2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应2XY(g)X2(g)+Y2(g) 达到平衡的标志是

    A. 单位时间内，生成nmolX2的同时，生成nmolXY

    B. 单位时间内, 生成nmolX2的同时，生成nmolY2

    C. 单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2

    D. 单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

    A. 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液

    B. 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气

    C. 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2

    D. 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性，s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体。0.01 mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小：W<X<Y

    B. 元素的非金属性：Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为气态

    D. X的最高价氧化物的水化物为弱酸

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