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    【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

    【答案】A

    【解析】图2表示随着电路中通过电子物质的量的增加，y轴表示的物理量减小。A项，Cu为正极，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，随着流入正极的电子物质的量的增加，H+浓度减小，y轴可表示c（H+）；B项，根据正极电极反应，随着流入正极的电子物质的量的增加，H2的体积增大，y轴不能表示V（H2）；C项，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着通过电子物质的量的增加，溶液的质量增加，y轴不能表示m（溶液）；D项，Cu为正极，不参与电极反应，Cu的质量不变，y轴不能表示m（Cu）；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：

    ①（未配平）；

    ②。

    下列说法正确的是

    A.若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

    B.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下

    C.氧化性：

    D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷

    B. 丙烯分子中，最多有7个原子共面

    C. 蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖

    D. 向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）

    A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

    C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：

    方法一：CaCO3CaOCaC2CHCHCH2=CH—CN

    方法二：CH2=CH—CH3+NH3+O3CH2=CH—CN+3H2O

    对以上两种方法的分析中，正确的是（ ）

    ①方法二比方法一步骤少，能源消耗低，成本低

    ②方法二比方法一原料丰富，工艺简单

    ③方法二比方法一减少了有毒气体的使用，减少了污染

    ④方法二比方一的反应需要温度高，耗能大

    A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：

    (1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)_____E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。

    (2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_________。

    (3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为_____；单质Y不可能是____(填字母）。

    A 铅 B 石墨 C 镁 D 银

    (4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式_______；变化过程中，参与正极上放电的离子是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A.22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 molL-1

    B.1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol

    C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)

    D.10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

    已知：

    完成下列填空：

    （1）．X物质是 ；Y物质是 。

    （2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。

    （3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。

    a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

    （4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。

    废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

    ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

    c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

    ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

    ③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

    （5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；

    第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。

    （6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。

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