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    （14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
    （1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
    （2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                               。
    （3）已知：
     
    CH4
    SiH4
    NH3
    PH3
    沸点（K）
    101.7[
    161.2
    239.7
    185.4
    分解温度（K）
    873
    773
    1073
    713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    _____________________________________________________________。
    ② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    ___________________________________________________________。

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    D．NaOH碱性比KOH强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
    A．16O2与18O2互为同位素
    B．用石墨电极电解含有一定量H218­O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
    C．20g H218O中含有12mol质子
    D．SO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18­O2，达到新的平衡后18­O2只出现在O2与SO3中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．13C和15N的质子数相差2B．18O的原子核内中子数为8
    C．12C和13C互为同位素D．1H2O和2H2O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中原子序数最小的是：         （填编号）。
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                  
    ②H2C2与EC2反应：                                              。
    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是    （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体     。
    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团            
    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是  （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的       （填编号）。
    a.气态氢化物的稳定性和挥发性     b. 单质分子中的键能
    c. 两元素得电子能力               d .含氧酸的酸性
    e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）   f.两单质在自然界的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
    A．X的气态氢化物比Y的稳定
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Z的非金属性比Y的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确（   ）
    A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
    B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
    D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    月球中的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是
    A．比多一个中子B．氦原子的质量数一定为3
    C．一个氦气分子中含有两个氦原子D．氦()气的摩尔质量为3g·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
    B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
    C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
    D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据

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