练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
    （1）写出元素名称：A碳 D硫；
    （2）画出D的原子结构示意图；
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．

    分析 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．

    解答 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素．
    （1）通过以上分析知，A是碳，D是硫，故答案为：碳；硫；
    （2）D为S元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
    （3）C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）
    A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClOD．离子半径Na+＞F-＞O2-＞N3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨．从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（　　）
    A．铝B．硅C．铁D．钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．把下列离子方程式改写成化学方程式：
    （1）Ba2++SO42-=BaSO4BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl     
    （2）Mg2++2OH_=Mg（OH）2MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    （3）Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）从周期表中每一周期最后一种元素的原子序数（2、10、18、36、54、…..），推测第十周期最后一个元素的原子序数为290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
    （2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H2O＞H2S．（用化学式表示）
    （3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键．
    （5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
    2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
    则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（　　）
    A．+519.4 kJ•mol-1B．+259.7 kJ•mol-1C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-l

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
    （1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
    （2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
    （3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在反应3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（　　）
    A．物质的量之比为2：1B．质量比为2：1
    C．质量比为 1：2D．物质的量之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42-、Cl-外还有（　　）
    A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
    C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案