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    氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJ Q1与Q2的关系为 
    [     ]
    A．Q1＝Q2  
    B．Q2>Q1
    C．Q1>2Q2  
    D．Q1<2Q2
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    完成下列问题：在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
    （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
    充电
    放电
    2Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为
    NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
    ，充电时，该电极应与电源的
    正
    正
    （填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
    则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
    ．
    （3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
    ①合成氨是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②合成氨选择400～500℃的原因是：
    加快反应速率，催化剂活性最大
    加快反应速率，催化剂活性最大
    ．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
    0 0.6 1.8 0
    5 0.48 X 0.24
    10 0.26 0.78 0.68
    0～5min，H2的平均反应速率v（H2）=
    0.072mol/L．min
    0.072mol/L．min
    ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
    （填序号）．
    a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH3
    （4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
    K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
    下列说法正确的是：
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
    b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
    c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

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    科目：高中化学 来源：湖南省永州八中2007届高三化学第三次月考试卷 题型：022

    一定条件下，将W克的氢气或一氧化碳或是二者的混合气体，在足量的氧气中充分燃烧后，将生成的气体(水也是气体)通过足量的过氧化钠后，过氧化钠的质量增加W克，由些分析得出只要其化学组成符合________的物质，在足量的氧气中充分燃烧后，将生成的气体通过足量的过氧化钠时其增加质量就等于原来物质的质量．符合上述组成的某种有机物0.1mol在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O水均为0.2mol，并放出akJ热量，则在通常状态下该物质燃烧的热化学方程是________．符合上述组成的有机物可能的结构简式有________

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    科目：高中化学 来源：2013学年黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高一6月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：
    ①___________KJ；  ②____________KJ。
    （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
    （3）已知：H2O（l）====H2O（g）
    ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

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    科目：高中化学 来源：2013学年黑龙江省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：

    ①___________KJ；  ②____________KJ。

    （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

    （3）已知：H2O（l）====H2O（g）

    ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

     

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