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    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    以1、3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    请回答：
    （1）A的结构简式是
    ；B的结构简式是
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①
    ，反应④
    ．
    分析：由C的分子式C7H14O与甲基环己烷结构，根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3反应信息Ⅰ反应生成A，则A为，结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，据此解答．
    解答：解：由C的分子式C7H14O与甲基环己烷结构，根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3反应信息Ⅰ反应生成A，则A为，结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，
    （1）由上述分析可知，A为，B为，
    故答案为：；；

    （2）反应①为：，
     反应④为：，
    故答案为：；．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）已知：CH3CH2Cl+NaOH 
    △
     CH3CH2OH+NaCl

    （1）A的化学式
    （C6H10O5）n
    （C6H10O5）n
    ，B的名称
    葡萄糖
    葡萄糖
    ．
    （2）请写出①②的反应类型：①
    取代反应
    取代反应
    ，②
    氧化反应
    氧化反应
    ．
    （3）C→D的化学方程式
    ，
    （4）F+E→H的化学方程式
    ．
    （5）写出C的两种同分异构体
    CH3CH2OH、CH3OCH3
    CH3CH2OH、CH3OCH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潮州二模）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

    请回答下列问题．
    （1）铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4 CO2
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4 CO2
    ．
    （2）若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
    A
    A
    （填标号）．
           A．稀硫酸      B．氧化钠固体      C．氢氧化钾溶液
    （3）Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．（用离子方程式表示）．
    3中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O
    ①该反应
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液
    A
    A
    （填标号）．
    A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深
    ③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
    Ag2CrO4
    Ag2CrO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
    （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
    ＞
    ＞
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积
    （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．
    （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
    40
    40
    ．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3
    +4
    Xe
    →Xe+2
    +6
    Xe
    ．XeF6则发生非氧化还原反应完全水解（已知：
    +6
    Xe
    在水中主要以XeO3分子形式存在）．试回答下列问题：
    （1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是
     
    ．
    （2）完成下列反应的化学方程式：
    ①XeF2与H2O：
     
    ．
    ②XeF4与H2O：
     
    ．
    （3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
    ①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为
     
    ，相应的离子方程式为
     
    ，
    ②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
    c(H+)×c(F-)
    c(HF)
    =3.5×10-4    ），溶液的c（H+）为
     
    ，c（F-）为
     
    ．

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