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    【题目】金属钠长期露置于空气中，最后变为（ ）

    A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

    【答案】D

    【解析】金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，错误的是

    A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）

    A. 电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA

    B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

    C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

    D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

    ① 热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；

    ②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；

    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）HmDm的电子式为__________。

    （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。

    （3）用电子式表示A2C的形成过程_______。

    （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。

    （5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

    （1）T在周期表中的位置是___________________，其M层上的电子排布式为_______________。

    （2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

    （3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为________________。

    （4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有_______，RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________。

    （5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：____________，

    Q2Z熔点比Q2R高，其原因是________________________________________。

    （6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为______________________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

    A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

    B. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

    C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

    D. 能发生加成反应，不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与盐类水解无关的化学应用是

    A. 明矾用于净水

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

    C. 热的纯碱溶液洗涤除去油污

    D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是

    A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2

    B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等

    C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    （1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。

    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

    （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。

    （4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。

    （5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。

    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

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