练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是（　　）
    分析：A、金属的导电性属于物理性质；
    B、金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强；
    C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，与生成氢气多少无关；
    D、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强．
    解答：解：A、金属的导电性属于物理性质，导电性的强弱与金属性强弱无关，故A错误；
    B、金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强，与失去电子的多少无关，即生成的价态高低无关，故B错误；
    C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属性越强，与生成氢气多少无关，故C错误；
    D、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识，可以根据金属性强弱的判断方法回答，难度并不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
    A
    A
    （填编号字母）上称量
    （A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
    B
    B
    （填编号字母）作指示剂．　（A）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞
    （3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是
    由浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    由浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    ，此时溶液显
    碱
    碱
    性．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
    0.40
    0.40
    mol?L-1．
    滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
    滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
    第一次 10.00 0.40 20.50
    第二次 10.00 4.10 24.00
    第三次 10.00 0.40 21.50
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
    偏高
    偏高
    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
    偏高
    偏高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
    A
    A
    （填编号字母）上称量
    （A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上
    （2）滴定时，用0.20mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
    B
    B
    （填编号字母）作指示剂．
    （A）甲基橙     （B）石蕊       （C）酚酞
    （3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是
    由浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    由浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    ，此时溶液显
    碱
    碱
    性．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
    0.42
    0.42
    mol?L-1．
    滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
    滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
    第一次 10.00 0.40 20.50
    第二次 10.00 4.10 24.00
    第三次 10.00 0.40 21.50
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
    偏高
    偏高
    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
    偏高
    偏高
    ．
    ③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果
    无影响
    无影响
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?翠屏区模拟）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：
    Cl-、Al3+、Fe2+、NH4+
    Cl-、Al3+、Fe2+、NH4+
    ；不能肯定的是：
    Fe3+
    Fe3+
    ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：
    ④⑥
    ④⑥
    ．
    ①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
    （2）气体G的化学式为：
    NH3
    NH3
    ；沉淀E的化学式为：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；沉淀J的化学式为：
    Al（OH）3；
    Al（OH）3；
    ．
    （3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：
    从无色变化为红棕色
    从无色变化为红棕色
    ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2O、O2物质的量之比是：
    4：3：2
    4：3：2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宜宾模拟）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
    SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
    SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
    ，不能肯定的是：
    Fe3+
    Fe3+
    ．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是：
    ⑤
    ⑤

     ①NaOH溶液    ②酚酞试剂     ③石蕊试剂    ④pH试纸    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液
    （2）气体F的化学式为：
    NH3
    NH3
    ，沉淀G的化学式为：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，沉淀K的化学式为：
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，实验中，可以观察到反应②的现象是：
    气体由无色变红棕色
    气体由无色变红棕色
    ．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    、
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：
    4：2：1
    4：2：1
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案