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    除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是
     
    		物质
    		杂质
    		试剂
    		方法
    A
    		苯
    		苯酚
    		溴水
    		过滤
    B
    		二氧化碳
    		二氧化硫
    		澄清石灰水
    		洗气
    C
    		氧化铁
    		二氧化硅
    		氢氧化钠溶液
    		过滤
    D
    		乙酸乙酯
    		乙酸
    		饱和碳酸钠溶液
    		蒸馏
     
    C

    试题分析：A、苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯中，过滤无法除去杂质，错误；B、二氧化碳和二氧化硫都能与Ca(OH)2反应，所以不能用澄清的石灰水除去二氧化碳中的二氧化硫，错误；C、二氧化硅能与氢氧化钠反应，所以能用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的二氧化硅，正确；D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中分层，可用分液法分离，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    （1）A中制取Cl2的离子方程式_______________________________________.
    （2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
    ①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________________；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________________。
    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    （3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是（   ）
    选项
    		物质及杂质
    		检验
    		除杂
    A
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		Na2CO3溶液
    		NaOH溶液
    B
    		NaHCO3溶液（Na2CO3）
    		Ca(OH)2溶液
    		过量CO2
    C
    		CO2（HCl）
    		AgNO3溶液（含稀硝酸）
    		饱和NaHCO3溶液
    D
    		CO（NO2）
    		观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
    		水
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
    （1）SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
    （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。
    （4）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
    （5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是
    A．用溴水鉴别苯和己烷
    B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
    C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
    D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按图所示实验过程填空：

    （1）写出上述反应的离子方程式：
    ①                                                                           ；
    ②                                                                           ；
    ③                                                                           。
    （2）填空：a           b              c             d             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I.假设为：固体产物为MgO  II.假设为：______________III.假设为：______________
    请回答下列问题：资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_____________________________
    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）___________________
    ①浓硫酸     ②无水CaCl2             ③碱石灰       ④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的是_________________________
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________
    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（  ）
    A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
    B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
    C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2
    D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
    （1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
    物质
    		溶解度/(g/100g水)
    0°C
    		40°C
    		80°C
    KCl
    		28
    		40.1
    		51.3
    NaCl
    		35.7
    		36.4
    		38
    K2Cr2O7
    		4.7
    		26.3
    		73
    Na2Cr2O7
    		163
    		215
    		376
     
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、              、
    过滤、_______、干燥。
    （4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
    （5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：                                                。
    该反应                   (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
    （6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
    ①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为         。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。

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