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    20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
    编号abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
    （4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

    分析 （1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，通过Ⅰ、Ⅲ的有色布条对比验证，Ⅱ处为干燥剂，只能为固体干燥剂且不能与氯气反应，装置C与D之间应添加盛放浓硫酸的装置，防止D中水蒸气进入C中；
    装置B是安全瓶，C中堵塞时，A、B装置内压强增大，B中饱和食盐水会被压入长颈漏斗中；
    （3）氯气与KBr反应得到Br2，氯气、Br2与KI反应得到I2，苯萃取溶液中I2，有机层在上方呈紫红色，D溶液中含有氧化性物质有氯气、溴等；
    （4）氯气具有强氧化性，氧化亚硫酸氢根得到硫酸与盐酸，硫酸、盐酸能与亚硫酸根反应生成二氧化硫，污染空气．

    解答 解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
    故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，通过Ⅰ、Ⅲ的有色布条对比验证，Ⅱ处为干燥剂，只能为固体干燥剂且不能与氯气反应，装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、氯化钙或硅胶、干燥的有色布条，故选：d，
    C中堵塞时，A、B装置内压强增大，饱和食盐水会被压入长颈漏斗中，B的现象为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
    故答案为：d；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    （3）氯气与KBr反应得到Br2，氯气、Br2与KI反应得到I2，苯萃取溶液中I2，有机层在上方呈紫红色，D溶液中含有氧化性物质有氯气、溴等，该现象不能说明Br2的氧化性强于I2，
    故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不变；
    （4）氯气具有强氧化性，氧化亚硫酸氢根得到硫酸与盐酸，硫酸、盐酸能与亚硫酸根反应生成二氧化硫，污染空气，反应离子方程式为：4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，
    故答案为：不能； 4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O．

    点评 本题考查氯气的实验室制备与性质实验，侧重考查原理与装置的分析与评价等，关键是明确实验原理，注意实验方案有缺陷，应在装置C与D之间应添加盛放浓硫酸的装置，防止D中水蒸气进入C中，难度中等．

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    20．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原
    B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
    C．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    11．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有CO2、NH3、NO，一定没有HCl、NO2、H2．

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    8．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

    （1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．
    （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）X的化学式为AlMg3（CO3）（OH）7，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
    （4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．

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    15．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
    （1）M溶液可能是A、B、C（填序号）．
    A．KNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液
    D．NaCl溶液 E．CuSO4溶液
    （2）C极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （3）滤纸丙的m端发生的现象为滤纸变蓝．
    （4）闭合K2、断开K1一段时间后，断开K2、闭合K1，若M溶液为KOH溶液，则A极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．乙池电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    5．某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（　　）
    A．B．C．D．

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    12．如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
    （1）b为电源的负极（填“正”、“负”）
    （2）写出电解池中的总反应方程式：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+．

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    A．NH4+ Fe3+ SO42- NO3-B．K+ Na+ CO32- NO3-
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