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    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）．

    请按要求填空：
    （1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂
     
    （选填编号）．
    a．15%的H2SO4溶液   b．75%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固体   d．CaSO3固体
    相应的制取装置是
     
    （填上图中装置下方编号）．
    （2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是
     
    （选填编号）．
    a．Na2S固体      b．CuS固体       c．FeS固体      d．FeS2固体
    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：
     
    ．
    （4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是
     
    ，装置④盛有的试剂是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据SO2气体易溶于水以及CaSO4固体微溶等性质选择制取SO2的合适试剂；根据二氧化硫的反应原理：使用固体+液体反应，不需加热选择装置；
    （2）根据装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应的特点解答；
    （3）根据检查装置气密性的原理：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏分析解答；
    （4）乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯，据此分析所需仪器；
    （5）探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，应用品红检验二氧化硫，用溴水除去乙烯，然后用澄清石灰水检验二氧化碳．
    解答： 解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
    a．15%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择15%的H2SO4溶液，故a错误；  
    b．75%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正确；  
    c．Na2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，故c正确；   
    d．CaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，故d错误；
    气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，故选⑥，
    故答案为：b、c；⑥；
    （2）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，
    Na2S固体易溶于水的固体，CuS固体与稀硫酸不反应，
    FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S↑+S↓，显然不及用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，FeS+H+→Fe2++H2S↑，用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，
    故答案为：c； FeS+H+→Fe2++H2S↑；
    （3）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，
    故答案为：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；
    （4）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：酒精灯、温度计；
    （5）为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，可先用品红检验二氧化硫，用二氧化硫检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，
    故答案为：品红溶液；品红溶液．
    点评：本题以二氧化硫为载体综合考查物质的性质、制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目较为综合，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是

    A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂

    C、低温、低压 D、低温、低压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学键和晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
    B、分子晶体都是由共价分子构成的
    C、离子晶体中可能含有共价键
    D、原子晶体中只存在非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如图．又已知：ROH+HX
    △
    RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H16O6；I中含有一个苯环还含有一个六元杂环．

    回答下列问题：
    （1）写出A的分子式
     
    ．I的结构简式
     
    ；
    （2）写出有关反应的反应类型：反应②为
     
    ，反应⑤为：
     

    （3）D中所含官能团的名称是
     
    ；
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ；
    写出反应⑦的化学方程式
     
    ；
    （5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式．
    ①A分子中有两个对位取代基；
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应；
    ③能发生银镜反应．
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，回答下列问題．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线 如图2所示：
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度 B、将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列数据：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.61×10-1    		Kb=1.77×10
    现有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常数Kb=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡数Kb=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
     （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生笫-步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
      （填序号）．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池，原理如图3所示．通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质
    B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
    C、过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1
    D、向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（　　）
    A、煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
    B、将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色
    C、乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型
    D、乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成氮化物、卤化物、氮化物、氮化物和配合物等多种化合物．

    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（I）+2N2H4（I）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有
     
    nol
    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为
     

    （3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为
     

    （4）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞如图1，该反应的化学方程式：
     

    （5）叠氨化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g）．下列有关说法正确的是
     

    a．常温下N2很稳定，是因为N的电负性大
    b．钠晶细胞见图2，每个晶细胞含有2个钠原子
    c．第一电离能（I1）：N＞＞O＞S
    d．NaN3与KN3结构类似，晶体能NaN3＜KN3
    （6）配合物Y的结构如图3，中含有
     

    a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键
    Y中碳原子的化学方式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也完全相同
    B、向硫酸铝溶液中逐滴加人过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象
    C、等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c（ NH4+）相等
    D、高纯度二氧化硅广泛用于制光导线维，光导纤维遇强碱时会“断路”

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