【题目】有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
(1)物质X的化学式为__________。 B单质与水反应的离子方程式_________。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式__________________________。
(3)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有____(填字母序号)。
A．C的单质熔化成光亮的小球
B．C的单质沉在溶液底部
C．生成红色固体物质
D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音
E．生成蓝色沉淀
【答案】Na2O2??? Cl2+H2O=H++Cl-+HClO??? 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑??? ADE???
【解析】
A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，X为Na2O2，则A为O元素，C为Na元素；B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥的红色布条褪色，则B为Cl；D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2，说明D的单质具有两性，D是Al；E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y，E是铁，Y是Fe3O4，据此分析解答。
(1)根据分析，X为Na2O2，B单质是氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
(2)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(3)C的单质是Na，钠的密度比水小，易和水反应生成氢气，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声音，反应放出的热可使钠熔化，将钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选ADE。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】后母戊鼎(原称司母戊鼎)，又称后母戊大方鼎、后母戊方鼎。是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国4000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器是由铜与锡的合金制成的器具，下列物质中不属于合金的是(??? )
A.硬铝?B.黄铜?C.钢铁?D.水银
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【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
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【题目】向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（??? ）
A.标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B.相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3
C.0.5 mol CO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA
D.同温同压下，两容器中气体质量相同
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【题目】判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看____________________________；鉴定的方法为加入_________试剂,若溶液出现_______________________________；则证明有____________存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入__________和________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象_____________。
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【题目】下列说法中错误的是(???? )
① 摩尔的单位是物质的量，符号为mol
② 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
③ 常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA
④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA
⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L－1
⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等
A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外
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【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。
(3)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
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【题目】铁的氧化物都能与酸反应，请写出下列反应的离子方程式：
（1）氧化亚铁溶于稀硫酸_____________。
（2）氧化铁溶于盐酸_____________。
（3）四氧化三铁溶于盐酸__________。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。
(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。
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