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    （2013?浙江模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    分析：A.1molNa2SO4能电离出2molNa+；
    B．n=
    m
    M
    计算水的物质的量，进而计算电子数；
    C．根据n=
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    结合分子组成计算；
    D．没有标明气体存在的条件，不能确定气体的物质的量．
    解答：解：A.1molNa2SO4能电离出2molNa+，1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，故A错误；
    B.18g水的物质的量为n=
    18g
    18g/mol
    1moL，含有10mol电子，则含有电子数为10NA，故B错误；
    C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气为双原子分子，含有氢原子个数约为2NA，故C正确；
    D．没有标明气体存在的条件，不能确定气体的物质的量，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质存在的状态、条件、组成以及性质，为该类题目常考查角度，也为易错点．
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    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=
    0.0003mol?L-1?min-1
    0.0003mol?L-1?min-1
    ．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
    2CO+4H2CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2CH3OCH3+H2O
    ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①P1
    ＜
    ＜
    P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数
    不变
    不变
    ．
    ③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    a2
    V2
    a2
    V2
    （用含a、V的代数式表示）．

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