下列信息中不能从元素周期表中直接查得的是
[ ]
A．原子序数
B．原子的相对原子质量
C．元素符号
D．元素的相对原子质量
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
考生必须从中选择1道题作答。
1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
4Al+3O2↑
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
2.【化学—物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。
3.【化学—有机化学基础】
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省濉溪县高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
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元素A |
元素B |
元素C |
元素X |
元素Y |
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单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 |
基态原子M层p轨道上有5个电子 |
短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 |
最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 |
单质为双原子分子，结构中 |
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式 。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是
（X、Y用元素符号表示）。
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是 （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是 。
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是 。
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键与
数目比为1:2