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    14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．12 g C60中含有的碳原子数为60NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
    B、C60由C原子构成；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、钠和氧气反应后变为+1价．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子，即10NA个，故A正确；
    B、C60由C原子构成，故12gC60中含有的C原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故C正确；
    D、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，与产物的种类无关，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．“化学-我们的生活、我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（　　）
    A．Na+、Fe3+是人体所需微量元素B．苯酚不能用于杀菌消毒
    C．氢气是未来的一种理想燃料D．乙醇是不可再生的生物质能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
    B．工业上合成的单体为甲醛和苯酚（）
    C．相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同
    D．某烷烃可以命名为2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介质}$6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池的工作环境应在高温条件下
    B．正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
    D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气
    B．由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    C．使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
    D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是A（填字母）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
    （2）Cu 2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp3，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图
    表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    QX
    YZW
    T
    A．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2O（g），发生反应：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CH4（g）+2O2（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s05001000
    C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
    C（CO2）/mol•L-12.50  
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在500s内用H2O（g）表示的化学反应速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
    B．在500s时生成的CH4的浓度是0.74mol•L-1
    C．在1000s时反应达到平衡
    D．0-500s的平均反应速率大于500～1000s的平均反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    请回答：
    （1）写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ad（填写字母序号）．
    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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